Question

Ile dm sześciennych (pomiar w warunkach normalnych) wodoru wydzieli się w reakcji 3g stopu cynkowo-magnezowego, zawierającego 30% cynku i 70% magnezu?

(Zwłaszcza jak wygląda reakcja i skąd mam wziąć w niej wodór)

Answer 1

Dane: 

masa stopu = 3 g

Skład stopu 30% Zn + 70 % Mg

 

czyli w próbce mamy

masa Zn w próbce = 0,3 * 3 = 0,9g

masa Mg w próbce = 0,7 * 3 = 2,1g

 

W zadaniu brakuję danej "w reakcji z czym ?"

Nie zrażajać się tym brakiem możemy założyć, że w reakcji bierze udział np. kwas solny HCl .

 

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 

 

Z równań reakcji wynika że:

z 1 mola (Zn lub Mg) otrzymamy 1 mol H2 / który zajmuję objętość 22,4dm3/

 

M Zn = 65 g/mol

M Mg = 24 g.mol

 

65 g Zn - 22,4 dm3 H2

0,9 g Zn - x dm3 H2

 

x= 22,4 * 0,9 / 65 = 0,31 dm3

 

24 g Mg - 22,4 dm3 H2

2,1 g Mg - x dm3 H2

x= 2,1*22,4/ 24 = 1,96 dm3

 

Całkowita ilość wydzielonego wodoru 0,31 + 1,96 = 2,27 dm3

 

ODP. 2,27 dm3 wodoru wydzieli się w reakcji 3g stopu cynkowo-magnezowego, zawierającego 30% cynku i 70% magnezu.