Question

Ile cząsteczek azotu zużyto do reakcji z wodorem, jeżeli przy wydajności reakcji 75% otrzymano 51g NH3 ? Prosiłbym jednak o dość prosty język bo jednak osoba która mi odpowiedziała, niestety zrobił to w taki sposób, że nie rozumiem co z czego dokładnie wychodzi....Proszę jedynie o dokładne objaśnienie :)

Answer 1

Obliczam ilość azotu przy wydajności 100%:

- Reakcja

28u-------------------34u

x   -------------------51g

 

34x=28*51g

x=42g

 

 

Obliczam ilość azotu przy 75% wydajności:

42g ------- 100%

x ---------- 75%

 

100x=75*42g

x=31,5g

 

Odp. Zużyto 31,5g azotu.

Jeśli nie chcesz odpowiedzi w gramach to jeszcze molami można policzyć

 

Answer 2

Do rozwiązania kolegi wyżej należy jeszcze dołączyć policzenie ilości cząsteczek, bo takie jest pytanie:

A więc:

wykonujesz wszystko co powyżej, wychodzi ci 31,5g N2

1. Liczysz, ile moli to 31,5g N2

1 mol N2- 28g

x - 31,5g

 

x=1,125 mol

                                                                                 23

1 mol jakiegokolwiek związku zawiera w sobie 6,02* 10      cz

 

a więc układamy proporcję:

1 mol = 6,02

1,125 mola= x

                                                                                  23

x=1,125*6,02=6,7725, do tego dopisujesz pominięte 10     cz i wychodzi Ci

               23

6,7725*10    cząsteczek azotu zużyto, aby powstało 51g NH3