Question

Ile cm³ 2-molowego roztworu HCl należy użyć w celu rozpuszczenia 8,7 g tlenku manganu (IV) w kwasie solnym?

Answer 1

MnO₂ + 4HCl ----->MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MMnO₂=55g/mol+2*16g/mol=55g/mol+32g/mol=87g/mol

 

Musimy obliczyć ile moli HCl reaguje z 8,7g tlenku manganu (IV)

 

87g MnO₂ - 4mole HCl

8,7g MnO₂ - xmoli HCl

 

x=(8,7gMnO₂*4mole HCl)/87g MnO₂=0,4mola HCl

 

n=0,4mola

Cmol=2mol/dm³

V=?

 

Cmol=n/V /*V

Cmol*V=n /:Cmol

V=n/Cmol

V=0,4mola/2mole/dm³=0,2dm³

 

1dm³ - 1000cm³

0,2dm³ - xcm³

 

x=(0,2dm³*1000cm³)/1dm³=200cm³

 

Odp. V=200cm³