I zasada termodynamiki postuluje, że zmiana energii wewnętrznej ΔU dla układu zamkniętego (m=const.) jest równa zmianie energii na sposób ciepła Q oraz pracy W:
ΔU = Q + W , ale ponieważ najczęściej zajmujemy się tzw. pracą objętościową, jest:
W = - p*ΔV
ΔU = Q - pΔV
Przemiana izotermiczna:
T=const. lub ΔT=0 oraz ΔU=0 lub U=const., co wynika stąd, że jeśli temperatura układu nie ulega zmianie, to nie ulega zmianie również energia wewnętrzna U:
ΔU = Q + W i ΔU=0
0 = Q + W
Q = - W lub W = - Q
Oznacza to, że ilość energii wchodzącej do układu na sposób ciepła jest równa ilości energii wychodzącej z układu na sposób pracy .
Przemiana izobaryczna:
p=const. lub Δp=0 oraz W = - pΔV
ΔU = Q - pΔV
Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej jest wynikiem wymiany ciepła Q z otoczeniem oraz pracy W wykonanej przez układ lub wykonanej nad układem.
Przemiana izochoryczna:
V=const. lub ΔV=0 i W = - pΔV = 0
ΔU = Q
Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej jest wynikiem jedynie wymiany ciepła Q z otoczeniem.
Przemiana adiabatyczna:
Q=0 czyli brak wymiany ciepła z otoczeniem czyli układ jest jak termos:
ΔU = W
Oznacza to, że ΔU może być dokonana jedynie przez pracę W wykonaną przez układ lub nad układem.
Semper in altum.............................pozdrawiam :)
PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieskinapis „najlepsze” po lewej stronie niebieskiego paska na stronie Twojego zadania, a zgodnie z regulaminem OTRZYMASZZWROT15% TWOICHPUNKTÓW!!!!!!!!!!!!!!!!!! :)W przypadku 1 rozwiązania może byćto możliwe po 1 godz.
Witaj :)
I zasada termodynamiki postuluje, że zmiana energii wewnętrznej ΔU dla układu zamkniętego (m=const.) jest równa zmianie energii na sposób ciepła Q oraz pracy W:
ΔU = Q + W , ale ponieważ najczęściej zajmujemy się tzw. pracą objętościową, jest:
W = - p*ΔV
ΔU = Q - pΔV
Przemiana izotermiczna:
T=const. lub ΔT=0 oraz ΔU=0 lub U=const., co wynika stąd, że jeśli temperatura układu nie ulega zmianie, to nie ulega zmianie również energia wewnętrzna U:
ΔU = Q + W i ΔU=0
0 = Q + W
Q = - W lub W = - Q
Oznacza to, że ilość energii wchodzącej do układu na sposób ciepła jest równa ilości energii wychodzącej z układu na sposób pracy .
Przemiana izobaryczna:
p=const. lub Δp=0 oraz W = - pΔV
ΔU = Q - pΔV
Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej jest wynikiem wymiany ciepła Q z otoczeniem oraz pracy W wykonanej przez układ lub wykonanej nad układem.
Przemiana izochoryczna:
V=const. lub ΔV=0 i W = - pΔV = 0
ΔU = Q
Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej jest wynikiem jedynie wymiany ciepła Q z otoczeniem.
Przemiana adiabatyczna:
Q=0 czyli brak wymiany ciepła z otoczeniem czyli układ jest jak termos:
ΔU = W
Oznacza to, że ΔU może być dokonana jedynie przez pracę W wykonaną przez układ lub nad układem.
Semper in altum.............................pozdrawiam :)
PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieski napis „najlepsze” po lewej stronie niebieskiego paska na stronie Twojego zadania, a zgodnie z regulaminem OTRZYMASZ ZWROT 15% TWOICH PUNKTÓW !!!!!!!!!!!!!!!!!! :) W przypadku 1 rozwiązania może być to możliwe po 1 godz.
PS. W razie wątpliwości – pytaj :)