Question

HYDROLIZA; AMFOTERYCZNOSC. Bardzo proszę o rozwiązanie chociaz częsci tych zadan i jakies wytlumaczenie np. do zadania 3 skad wiadomo kiedy jest mocna zasada lub kwas a kiedy sa slabe. DZIEKI WIELKIE:)

Answer 1

Tyle co umiałam to zrobiłam. Co do twojego pytania:
Moc zasad zwiększa się w grupach układu okresowego wraz ze zwiększeniem się liczby atomowej metalu. Zmniejsza się natomiast w okresach. O mocy zasad decyduje różnica między elektroujemnością metalu i tlenu, z których jest zbudowana. Im ta różnica jest większa, tym słabsze  wiązanie chemiczne występuje pomiędzy anionem OH -  a kationem metalu. Osłabienie wiązania chemicznego sprzyja natomiast rozpadowi na jony, czyli dysocjacji elektrolitycznej.
Także mocnymi zasadami są, np. :
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
(patrz załącznik nr 2)

Kwasy mocne to kwasy, które w roztworze wodnym ulegają całkowitej lub prawie całkowitej dysocjacji elektrolitycznej.
przykłady: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
W ukłądzie okresowym pierwiastków moc kwasów zwiększa się w obrębie okresu zgodzie ze wzrostem elektroujemności niemetalu. W obrębie grupy moc kwasów beztlkenowych zwiększa się wraz ze zmniejszeniem się elektroujemności  niemetalu. O mocy kwasów decydje różnica elektroujemności pierwiastków, które je tworzą.  Im jest ona większa, tym wiązanie chemiczne jest bardziej spolaryzwowane. Polaryzacja osłabia wiazanie chemiczne. Sprzyja to rozpadowi zwiazku chemicznego na jony.
(patrz załacznik nr 3)

Mam nadzieję, że pomogłam.
Liczę na naj :3 Bo troszkę się napracowałam.