Question

hola alguien me puede explicar formula y nomenclatura tradicional todos oxidos posibles. -Ir , -N. DESDE YA GRACIAS

Answer 1

Para las formulas tienes que seguir el siguiente procedimiento

Ejemplo

C + O === C2O2 Simplemente miras los estados de oxidación y los cruzas

C trabaja con +2 y el Oxogeno con -2 == Al cruzar los estados(solo los numeros, no los signos) Te queda C2O2 Y al tener numeros pares los puedes simplificar(solo si los poseen todos los elementos) y la formula te quedaria CO

Ejemplo 2

C + O ==== CO2(En realidad C2O4 pero ya lo simplifique) En este caso el Carbono trabaja con +4(el carbono trabaja con +2 +4) y al cruzarlo el 4 va al Oxigeno y el 2 va al Carbono(simplemente los cruzas)

Esto solo se aplica en los oxidos!!!

 

Para nomenclatura

 

**Si el elemento trabaja con un estado de oxidacion se nombra

OXIDO DE SODIO

Na2O

**Si el elemento trabaja con 2 estados de oxidacion se nombra

OXIDO CARBONOSO  (Terminacion oso al menor estado de oxidacion "+2")

CO

OXIDO CARBONICO (Terminacion ico al mayor estado de oxidacion "+4")

CO2

** Si el elemento trabaja con 3 estados de oxidacion aplicas el mismo orden que el anterior pero con los siguientes prefijos y sufijos

Prefijo HIPO Terminacion OSO (menor estado de oxidacion)

Terminacion OSO (siguiente estado de oxidacion)

Terminacion ICO (mayor estado de oxidacion)

** Si el elemento trabaja con 4 estados de oxidacion aplicas el mismo orden que el anterior pero con los siguientes prefijos y sufijos
Prefijo HIPO Terminacion OSO (menor estado de oxidacion)

Terminacion OSO (siguiente estado de oxidacion)

Terminacion ICO (siguiente estado de oxidacion)

Prefijo PER Terminacion ICO (mayor estado de oxidacion)

PDT====== Se TIENE EN CUENTA EL ESTADO DE OXIDACION DEL ELEMENTO DISTINTO AL OXIGENO

Alguna duda me envias un mensaje

Answer 2

Nombres de los óxidos

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)

 

N2O3 = Óxido de Nitrógeno (III)

 

Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)

 

SO2 = Anhídrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.

EJEMPLOS:

 

N2O = Protóxido de Nitrógeno [editar]Tipos de óxidos

Según la estequiometria del compuesto:

Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

 

Na2O+H2O→2Na(OH)

 

Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

 

CO2+H2O→H2CO3

 

Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.

Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la menos prioridad dada elemento electronegativo--.[1]

El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P2O5 sino por P4O10 ya que la molécula es un dímero