Question

Hitunglah volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml NH4OH 0,15 M (kb=2 x 10-5) agar diperoleh larutan dengan pH = 6 - log 2

Answer 1

Berarti termasuk larutan penyangga bukan?

H2SO4+2NH4OH⇒{NH4}2SO4+2H2O

Untuk membuat sistem penyangga,karena terdapat asam kuat dan basa lemah berarti sistem penyangga basa.Oleh karena itu NH4OH harus bersisa dan H2SO4 habis bereaksi.

mol NH4OH=
   100×0,15=15mmol
Ph=6-log2
pOH=8+log2
{OH-}=2×10pangkat 8
       H2SO4+2NH4OH⇒{NH4}2SO4+2H2O
M      x           15mmol
R      -x              -2x          +x
S      0               {15-2x}      x
{OH-}=Kb×mol basa/mol asam konjugasi
2×10pangkat 8=2×10pangkat -5 ×{15-log2x}/x
2×10pangkat 8=0,0003-0,00004x/x

2x10pangkat8x=0,0003-0,00004x
200000000x-0,0003=0
x=0,0003/200000000
=1,5×10pangkat -12⇒yang merupakan jumlah mmol dari H2SO4
diubah menjadi mol=x1000
Volume=mol/molaritas
           =10pangkat-9/0,05
           =3x10pangkat-8