pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 100 mL larutan NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵) adalah 9.
Pembahasan :
Diketahui : 50 mL NH₃ 0,2 M
100 mL NH₄Cl 0,1 M
Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵
Ditanya : pH campuran ?
Penyelesaian soal :
Larutan Penyangga yang bersifat basa
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.
Contoh :
1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃
2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl
3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl
Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[OH⁻] = Kb ×
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NH₃ = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol
mol NH₄Cl = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
Tahap 2 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb ×
= 1 × 10⁻⁵ ×
= 1 × 10⁻⁵
= 10⁻⁵
Tahap 3 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5
pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 100 mL larutan NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵) adalah 9.
Verified answer
pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 100 mL larutan NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵) adalah 9.
Pembahasan :
Diketahui : 50 mL NH₃ 0,2 M
100 mL NH₄Cl 0,1 M
Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵
Ditanya : pH campuran ?
Penyelesaian soal :
Larutan Penyangga yang bersifat basa
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.
Contoh :
1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃
2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl
3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl
Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[OH⁻] = Kb ×
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NH₃ = V × M = 0,05 L × 0,2 M = 0,01 mol
mol NH₄Cl = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
Tahap 2 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb ×
= 1 × 10⁻⁵ ×
= 1 × 10⁻⁵
= 10⁻⁵
Tahap 3 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5
pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan yang terbentuk dari campuran 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 100 mL larutan NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵) adalah 9.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa brainly.co.id/tugas/22081115
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa brainly.co.id/tugas/22832212
-----------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : larutan penyangga, pH