Hitunglah pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M. (Kb NH3 pada suhu tertentu = 1x10^-5)!
Amaldoft
Diket dan dit: *[(NH4)2SO4] = 0,1 M *Kb NH3 = 10^-5 *pH ?
Yang diket hanya garam, sehingga menghitung pH-nya menggunakan rumus hidrolisis garam. Namun, dalam hidrolisis, konsentrasi yang diambil bukan milik si garam, melainkan milik senyawa ion yang bisa terhidrolisis. Dalam soal, yang bisa terhidrolisis adalah ion amonium (NH4+): (NH4)2SO4 ⇔ 2NH4+ + SO4 2- 0,1 0,2
Sehingga: [H+] = √Kw x [NH4+] / Kb = √10^-14 x 2 x 10^-1 / 10^-5 = 10^-5 x √2 = 1,4 x 10^-5 pH = 5 - log 1,4 atau 5 - log √2
*[(NH4)2SO4] = 0,1 M
*Kb NH3 = 10^-5
*pH ?
Yang diket hanya garam, sehingga menghitung pH-nya menggunakan rumus hidrolisis garam. Namun, dalam hidrolisis, konsentrasi yang diambil bukan milik si garam, melainkan milik senyawa ion yang bisa terhidrolisis. Dalam soal, yang bisa terhidrolisis adalah ion amonium (NH4+):
(NH4)2SO4 ⇔ 2NH4+ + SO4 2-
0,1 0,2
Sehingga:
[H+] = √Kw x [NH4+] / Kb
= √10^-14 x 2 x 10^-1 / 10^-5
= 10^-5 x √2
= 1,4 x 10^-5
pH = 5 - log 1,4 atau 5 - log √2