Question

Hitunglah pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 =4 x 10*-7 !
mohon bantuannya ^^

Answer 1

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
[HIDROLISIS GARAM]

Diketahui:
M Na₂CO₃ = 0,1 M 
Ka H₂CO₃  = 4x10⁻⁷
DItanyakan : pH ?
DIjawab:
*Cek dahulu persamaan reaksi larutan garam :
Na₂CO₃ + 2H₂O ⇔ H₂CO₃ + 2NaOH

Larutan garam memiliki koef 1 , H₂O koef 2 , asam koef 1, dan basa koef 2.
Berati termasuk larutan garam basa.

*Mencari [OH⁻] :                               
[OH⁻] = √(Kw) .koef garam.[M garam])⇒Kw = 10⁻¹⁴
               (ka)          
                                                           
          = √(10⁻¹⁴).1.[0,1])
                   (4x10⁻⁷)
                                 
          = √ (0,25x10⁻⁸)
          = √ (25x10⁻¹⁰)
          = 5x10⁻⁵

atau


*Maka didapat pOH:
pOH = -log [OH⁻]
        = -log[5x10⁻⁵]
        =-(-5) - log5
        = 5-log 5

*Maka pH nya:
pH+pOH = 14
pH = 14- pOH
     = 14-(5-log 5)
     = 9 + log 5
atau
pH = 9 + 0,7 ⇒ log 5=0,7
     = 9,7

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-