Question

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam :
a.larutan H2SO4 0,1 M
b.100 mL larutan Ba(OH)2 5 x 10^-4
c.larutan HBrO 0,1 M Ka=4 x 10^-9
d.larutan NH3 0,1 M Kb=10^-5

Answer 1

Kelas : XI

Mata Pelajaran : Kimia

Kategori: larutan asam-basa

Kata kunci: Asam-basa, Arrhenius, pH larutan, kekuatan asam, tetapan kesetimbangan asam (Ka), konsentrasi ion H+, konsentrasi ion OH–, Bronsted-Lowry

Kode: 11.7.5

 

------------------------------------------------------------------------------------------------

 

JAWABAN:

 

A.    H2SO4 0,1 M

     [H+] = 0,2 M

[OH-] = 5. M

B.     100 ml Ba(OH)2 0,1 M (Kb= 5x10-4)

[OH-] = 2,83. M

[H+] = 3,53.M

C.     HBrO 0,1 M (Ka= 4x10-9)

     [H+] = 2x M

[OH-] = 5. M

D.    NH3 0,1 M (Kb = 10-5)

[OH-] =  M

[H+] =   M

 

 

PEMBAHASAN LEBIH LANJUT:

 

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+,sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–.  Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH-  yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.

 

A.    H2SO4 → 2H+ + SO42-

[H+] = 2M = 2.0,1= 0,2 M

[OH-] =  = 5. M

 

B.     Ba(OH)2   →        Ba2+ + 2OH-

[OH-] =

[OH-] =

[OH-] = 2,83.10-3 M

[H+] =  = 3,53   M

 

C.     HBrO  → H+ + BrO-

[H+]=

[H+]=

[H+] = 2xtex] 10^{-5} [/tex] M

[OH-]  = = 5. M

 

D.    NH3  → NH4+ + OH–

[OH-] =

[OH-] =

[OH-] = 10-3 M

[H+] =   = 10-11 M

 

 

Contoh soal lain asam basa pada link : brainly.co.id/tugas/2199436

 

Semoga bermanfaat : )