Pertama buat reaksi dan setarakan
Lalu cari mol pereaksi.
Periksa pembatas atau bukan
Seperti resep
Nh4OH : HCl = 1 : 1
NH4OH ada 5 mmol = 5:1 = 5×
HCl ada 2,5 mmol = 2,5÷1 = 2,5 ×
Pembatas, terbatas jumlah pd HCl
Buat mula2, bereaksi dan setimbang
Saat bereaksi, HCl habis
Nh4OH
=( koef NH4OH ÷ koef HCl ) × mol HCl
= 1/1 × 2,5 = 2,5 mmol
Begitu pula pd NH4 Cl dan H20
NH4Cl = 1/1 × 2,5 = 2,5 mmol
H2O = 1/1 × 2,5 = 2,5 mmol
Saat setimbang tersisa
Asam lemah dan garamnya. Buffer
[H+] = Ka × (mol a /mol g)
= Ka × (2,5/2,5)
= Ka
Soal tdk lengkap krn tdk ada Ka. Saya misalkan saja Ka 10^-5
Nanti bisa diubah sesuai Ka yg ada di soalmu
[H+] = 10^-5
pH = 5
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Pertama buat reaksi dan setarakan
Lalu cari mol pereaksi.
Periksa pembatas atau bukan
Seperti resep
Nh4OH : HCl = 1 : 1
NH4OH ada 5 mmol = 5:1 = 5×
HCl ada 2,5 mmol = 2,5÷1 = 2,5 ×
Pembatas, terbatas jumlah pd HCl
Buat mula2, bereaksi dan setimbang
Saat bereaksi, HCl habis
Nh4OH
=( koef NH4OH ÷ koef HCl ) × mol HCl
= 1/1 × 2,5 = 2,5 mmol
Begitu pula pd NH4 Cl dan H20
NH4Cl = 1/1 × 2,5 = 2,5 mmol
H2O = 1/1 × 2,5 = 2,5 mmol
Saat setimbang tersisa
Asam lemah dan garamnya. Buffer
[H+] = Ka × (mol a /mol g)
= Ka × (2,5/2,5)
= Ka
Soal tdk lengkap krn tdk ada Ka. Saya misalkan saja Ka 10^-5
Nanti bisa diubah sesuai Ka yg ada di soalmu
[H+] = 10^-5
pH = 5