Question

Hitung pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^-5)!

Answer 1

Mol reaksi = 10 mmol, 10^-2 mol
volume campuran = 50 ml + 50 ml = 100 ml = 10^-1

[H+] = √(kw/kb) x Mg x Val
[H+]= √(10^-14/10^-5 ) x (10^-2/10^-1)
[h+]= √10^-9 x 10^-1
[H+]= 10^-5
ph = -log [H+]
ph = - log 10^-5
ph = 5

Answer 2

Diket dan dit:
*n NH4OH = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol
*n HCl = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol
*Kb = 10^-5
*pH ?
 
     NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
m      10        10
b      -10       -10         +10
s        -           -           10

Bersisa garam, sehingga memakai rumus hidrolisis. Karena jumlah mol NH4Cl sama dengan jumlah mol NH4+ (spesi yang bisa di hidrolisis), maka:
[NH4+]tot = 10 mmol/ 50 mL + 50 mL
               = 0,1 M
[H+] = √Kw x [NH4+] / Kb
       = √10^-14 x 0,1 / 10^-5
       = 10^-5

pH = 5