Hitung oksidasi senyawa H2C2O2 yaitu C2.... Question from @Lomoo

Lomoo @Lomoo

November 2019 1 30 Report

Hitung oksidasi senyawa H2C2O2 yaitu C2

bintarifr

Verified answer

Bilangan oksidasi senyawa H₂C₂O₂ untuk atom C adalah +1.

Pembahasan

Untuk menghitung bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa digunakannya pedoman "jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0)".

Jumlah bilangan oksidasi = 0

2 × Ar H + 2 × Ar C + 2 × O = 0

2 × (+1) + 2 × Ar C + 2 × (-2) = 0

+2 + 2 × Ar C + (-4) = 0

2 × Ar C = +4 -2

2 × Ar C = +2

Ar C = +1

Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).

Biloks Li = 0

Biloks Br dalam Br₂ = 0

Biloks Zn = 0

Biloks Ag = 0

Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.

Biloks Al³⁺ = +3

Biloks Zn²⁺ = +2

Biloks F⁻ = -1

Biloks S²⁻ = -2

Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.

Biloks H dalam HBr = +1

Biloks H dalam H₂O = +1

Biloks H dalam KH = -1

Biloks H dalam BaH₂ = -1

Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.

Biloks O dalam H₂O = -2

Biloks O dalam BaO₂ = -1

Biloks O dalam CO₃²⁻ = -2

Biloks O dalam K₂O₂ = -1

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.

Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1

Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2

Biloks Al dalam Al₂O₃ = +3

Biloks Ca dalam CaCO₃ = +2

Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.

Biloks Cl dalam KCl = -1

Biloks F dalam CaF₂ = -1

Biloks S dalam CuS = -2

Biloks Br dalam NaBr = -1