Question

Hi. Mam dla was 2 zadania. Coś mi nie wychodzi i mam nadzije,że wam wyjdzie.

zad1. czy 2,8 dm3 azotu(warunki normalne) wystarczy do otrzymania 4g amoniaku?

Zad2. Kwałek cynku o masie 2g wrzucono do roztworu zawierającego 3g H2SO4, oblicz objętośc wydzielonego wodoru.

powodzenia ;p

p.s. nie obchodzi mnie sam wynik, chce też sposób rozwiązania ;p

Answer 1

1.

N2 + 3H2 =  2NH3                      2,8dm3 oznacz jako x

22,4dm3  -  34g NH3

x dm3  - 4g

x= 2,635dm3

wystarczy 2,8dm3 azotu

 

2.

65g     98g                         22,4dm3

Zn +  H2SO4 =  ZnSO4 + H2

2g       3g                             x dm3

np. za 2g Zn podstawiasz x i obliczasz:

x= 65*3/98= 1,98g Zn

czyli cynku użyto w nadmiarze więc teraz obliczasz x dm3 wodoru:

x=3*22,4/98=0,68dm3