Question

help me!!!!



Pada dasarnya pembakaran Senyawa 8,7 gram Senyawa Hidro karbon diperolen 264 gram gas karbon dioksida. jika 5 liter gas hidro karbon tersebut mempunyai massa 14,5 gram diukur pada tekanan dan temperatur yang sama denga 10 liter gas Nitrogen bermassa 14 gram tentukan rumas molekulnya!​

Answer 1

Penjelasan:

Berikut adalah langkah-langkahnya:

Hitung jumlah mol gas karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran 8,7 gram senyawa hidrokarbon:

Molar mass senyawa hidrokarbon = jumlah mol / massa

jumlah mol = massa / molar mass

jumlah mol senyawa hidrokarbon = 8,7 g / molar mass senyawa hidrokarbon

Karena kita belum tahu rumus molekul senyawa hidrokarbon, kita asumsikan massa molar senyawa hidrokarbon adalah x g/mol. Dengan demikian:

jumlah mol senyawa hidrokarbon = 8,7 g / x g/mol

Jumlah mol gas karbon dioksida yang dihasilkan sama dengan jumlah mol senyawa hidrokarbon yang terbakar karena stoikiometri persamaan reaksi pembakaran. Oleh karena itu, jumlah mol gas karbon dioksida yang dihasilkan adalah:

jumlah mol gas CO2 = jumlah mol senyawa hidrokarbon = 8,7 g / x g/mol

Hitung massa gas hidrokarbon dalam 5 liter gas pada tekanan dan suhu yang sama:

massa gas hidrokarbon = volume gas hidrokarbon x densitas gas hidrokarbon

densitas gas hidrokarbon = massa gas hidrokarbon / volume gas hidrokarbon

Kita sudah diberikan massa gas hidrokarbon (14,5 g) dan volume gas hidrokarbon (5 L). Oleh karena itu:

densitas gas hidrokarbon = 14,5 g / 5 L = 2,9 g/L

Hitung massa gas nitrogen dalam 10 liter gas pada tekanan dan suhu yang sama:

densitas gas nitrogen = massa gas nitrogen / volume gas nitrogen

Kita sudah diberikan massa gas nitrogen (14 g) dan volume gas nitrogen (10 L). Oleh karena itu:

densitas gas nitrogen = 14 g / 10 L = 1,4 g/L

Hitung jumlah mol gas hidrokarbon:

densitas gas hidrokarbon = jumlah mol gas hidrokarbon x massa molar gas hidrokarbon / volume gas hidrokarbon x konstanta gas

jumlah mol gas hidrokarbon = densitas gas hidrokarbon x volume gas hidrokarbon x konstanta gas / massa molar gas hidrokarbon

Kita sudah diperoleh densitas gas hidrokarbon (2,9 g/L) dan volume gas hidrokarbon (5 L). Konstanta gas (R) dapat dihitung menggunakan persamaan gas ideal:

[tex]PV = nRT[/tex]

[tex]R = PV / nT[/tex]

Kita sudah diberikan tekanan dan suhu yang sama (tidak disebutkan, asumsikan sama dengan kondisi standar), dan massa gas hidrokarbon dalam satuan gram. Oleh karena itu:

n = massa gas hidrokarbon / massa molar gas hidrokarbon

R = PV / nT = 1 atm x 22,4 L/mol x (273 K / mol) / (massa gas hidrokarbon / massa molar gas hidrokarbon)

Substitusikan nilai-nilai yang telah diperoleh:

jumlah mol gas hidrokarbon = (2,9 g/L