Dla 2 przypadku łatwo dojdziesz do wniosku, że po wytworzeniu 1 mola CO pozostanie w stanie równowagi 3-1=2 mole CO2. Wodoru z wody o początkowej ilości x powstanie 1 mol a stąd z wartości K=1 wyliczysz równowagową ilość H2O = 2. A dalej pocz±tkową ilość wody x=2+1=3:
wzór na zmianę entalpii w reakcji chemicznej to: ΔH=ΣΔHprod - ΣΔH sub ΣΔHprod to suma entalpii produktów z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych ΔH pierwiastków to 0
więc dla reakcji a) będzie: ΔH= 2*180,7 kJ- (0+0)= 361,4 kJ
Zadanie 1.
Dla 2 przypadku łatwo dojdziesz do wniosku, że po wytworzeniu 1 mola CO
pozostanie w stanie równowagi 3-1=2 mole CO2. Wodoru z wody o początkowej
ilości x powstanie 1 mol a stąd z wartości K=1 wyliczysz równowagową ilość H2O
= 2. A dalej pocz±tkową ilość wody x=2+1=3:
2)| * * 3 * *0 * * 0 * *3 * *| * * *2* * * 1 * * 1 2
Zadanie2.
wzór na zmianę entalpii w reakcji chemicznej to:
ΔH=ΣΔHprod - ΣΔH sub
ΣΔHprod to suma entalpii produktów z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych
ΔH pierwiastków to 0
więc dla reakcji a) będzie:
ΔH= 2*180,7 kJ- (0+0)= 361,4 kJ
b) analogicznie
Zadanie3.
XOH <==> X+ + OH-
α1 = ([OH-]/[XOH])*100%
α2 = ((1/25)[OH-]/[XOH])*100%
α2/α1 = ( ((1/25)[OH-]/[XOH])*100%))/(([OH-]/[XOH])*100%= 25
wzrośnie 25 razy