Question

Hej wszystkim ;**

Pomoże mi ktoś z zadaniem z chemii rozszerzonej II klasa LO :) ? Bardzo jest mi to potrzebne.. Jest to zadanie związane z elektrolizą, a dokładniej z równaniem elektrolizy.

Więc:

Zadanie: Do 0,5 dm[3] roztworu zawierającego 1g jonów Cu[2+] wprowadzono dwie elektrody platynowe i przeprowadzono elektrolizę prądem o natężeniu 0,2 A w ciągu 0,5h. Jaką wartość będzie miało stężenie molowe jonów Cu[2+] po przeprowadzeniu procesu.

Bardzo proszę o zapisanie danych, dobre wytłumaczenie i szybką odpowiedź ;))))

Answer 1

 

 

 

Z prawa Faradaya.

m=kit=Mmol/nF * I * t

 

Potrzebna mi liczba moli miedzi, zatem: n=m/Mmol, n=1g/64g=0,016g

 

0,016g-x

64g-1 mol

x=0,00025mol

 

 

0,5h-x

1h-3600s

x=1800s

 

 

 m=Mmol/nF * I * t

m=64g/mol / 0,00025mol * 96500C * 0,2A * 1800s = 955,2g

 

64g-1mol

955,2g-x

x=14,9mol

 

 

 

  Cm=n/v

Cm=14,9mol/0,5dm3=29,8mol/dm3

 

 

Ręki sbie nie dam uciac ze jest poprawne, ale na to wyglada! ;p