Hej : ) mam problem z zad dom z chemii Zadanie : W 1 dm3 wody rozpuszczono 694,4 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe otrzymanej wody amoniakalnej, jeżeli jej gęstość wynosi o,9 g x cm-3 Proszę o pomoc bo męczę się nad tym już dość długo ;c
w 1cm3 rozpuszczono 694,4dm3 NH3
1mol-22,4dm3
Cm=n/v
Masa NH3=17g/mol
1mol NH3-----22,4dm3
xmoli NH3-----694,4dm3
x = 31moli NH3
1mol NH3------17g
31moli NH3-----xg
x = 527g NH3
d(H2O)=1g/cm3 czyli 1dm3 = 1000cm3 = 1000g,
m=1000g H2O + 527g NH3 = 1527g mr-r
d=m/v
d=0,9g/cm3
przekształcam wzór d=m/v
v=m/d
v=1527/0,9
v = 1696,67cm3
Cm=n/v
31moli NH3-----1696,67cm3 roztworu
xmoli NH3------1000cm3 roztworu
x = 18,27moli NH3
odp. Cm=18,27mol/dm3