Question

Hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)₂ adalah 1x10⁻¹². jika dalam 1 liter larutan terdapat 0,01 mol ion Mg²⁺, maka besarnya pH yang di perlukan agar Mg(OH)² tepat akan menghendap adalah,,,,

Answer 1

hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)₂ adalah 1x10⁻¹². jika dalam 1 liter larutan terdapat 0,01 mol ion Mg²⁺, maka besarnya pH yang di perlukan agar Mg(OH)² tepat akan menghendap adalah,,,,
reaksin ionisasi Mg(OH)2
Mg(OH)2  ----->  Mg2+    +    2OH-
rumus Kspnya :
Ksp  = [Mg2+] [2OH-]^2
maka pH-nya adalah :
10^-12 = [0,01] [ 2OH-]^2
10^10 = [ 2OH-]^2
10^-5 = 2 OH-
[OH-] = 0,5 x 10^-5 = 5 x 10^-6

pOH = 6 - log 5
pH = 8 + log 5

semoga membantu :)

Answer 2

Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻
[Mg²⁺][OH⁻]² = 1x10⁻¹²
[10⁻²][OH⁻]² = 10⁻¹²
[OH⁻]² = 10⁻¹°
[OH⁻] = 10⁻⁵ ⇒ pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9