" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Verified answer
Mol HCOOH = 0,1 x 0,2 = 0,02mol NaOH = 0,05 x 0,2 = 0,01
HCOOH + NaOH --> HCOONa + H2O
m 0,02 0,01
r -0,01 -0,01 +0,01
s 0,01 - 0,01
tersisa asam lemah dan garamnya, maka kita dapatkan larutan buffer
mol KOH = 2,8 / 56 = 0,05
HCOOH + KOH --> HCOOK + H2O
m 0,01 0,05 0,01
r -0,01 -0,01 +0,01
s - 0,04 0,02
dari sini kita tahu kalau konsentrasi KOH terlalu tinggi untuk ditahan oleh buffer. sehingga untuk mencari pH larutan, kita pakai KOH saja.
M KOH = 0,04 mol / (150 / 1000)
M KOH = 0,04 / 0,15
M KOH = 0,267 = 2,67 x 10⁻¹ M
pOH = 1 - log2,67
pH = 13 + log2,67
kok gak ada jawabannya ya? ._.