Una barra de cobre absorbe 900cal produciendo en ella una variación de temperatura de 10°. Si su calor especifico es de 0,09cal/gr.°c. ¿Cuál es la masa de la barra?
Formula general: Q= m x c x(tf-ti)
Formula general: Q= m x c x(tf-ti)
Respuesta: CALOR ESPECÍFICO.
Cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su
temperatura un grado centígrado.
=
Donde:
C = Calor especifico de una sustancia en cal/g°C o J/Kg°C
ΔQ = Cambio de calor en calorías o J.
m = Cantidad de masa de la sustancia en g o Kg.
ΔT = Cambio de temperatura igual a Tf - Ti
Despejando ΔQ se tiene:
Explicación: EJEMPLOS:
1.- ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de plata de 12 kg para que
eleve su temperatura de 22°C a 90°C?
DATOS:
CAg = 0.056 cal/g°C
Ti = 22°C
TF = 90°C
m = 12 kg = 12 000 g.
INCÓGNITA:
Cantidad de calor = ΔQ
FÓRMULA:
ΔQ = m C ΔT
DESARROLLO:
ΔQ = (12 000 g) ( 0.056 cal/g°C)(90°C – 22°C)
ΔQ = (12 000 g) ( 0.056 cal/g°C)(68°C)
ΔQ = 45 696 cal.
2.- 600 g de hierro se encuentran a una temperatura de 20°C. ¿Cuál será su
temperatura final si le suministran 8 000 calorías?
DATOS:
CFe = 0.113cal/g°C
Ti = 20°C
m = 600 g.
ΔQ = 8 000 calorías.
INCÓGNITA:
Temperatura final =
TF
FÓRMULA Y DESPEJE:
ΔQ = m C ΔT
de donde:
ΔQ = m C (TF - Ti )
=
+
DESARROLLO:
=
+
=
í
(.
°)
+ °
= . °�
Formula general: Q= m x c x(tf-ti)