Diketahui persamaan termokimiq reaksi netralisasi asam klorida oleh natrium hidroksida sbb.
HCl+NaOH-->NaCl+H20 ,delta reaksi =-54kJ
Hitunglah perubahan suhu yang akan terjadi jika 50 ml larutan NaOh 1M direaksikan dengan 50 ml larutan HCl 2M . Massa jenis=1 gr/ml,kalor jenis=4,18 J/gr °C.
Kalor sebesar 54 kJ akan dilepaskan setiap pembentukan 1 mol H₂O
* Mencai mol NaOH dan mol HCl
mol NaOH = Molaritas x Volume (Dalam Liter)
mol NaOH = 1 x 0,05 = 0,05 mol
mol HCl = Molaritas x Volume (Dalam Liter)
mol HCl = 2 x 0,05 = 0,1 mol
* Mencari kalor reaksi
Persamaan reaksi :
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
m 0,05 0,1
b 0,05 0,05
_____________________________
s - 0,05 0,05 0,05 mol
mol H₂O yang terbentuk = 0,05 mol
Maka, kalor yang dihasilkan adalah :
1/54 = 0,05/x
x = 2,7 kJ
x = 2700 Joule
* Mencari massa air
Volume larutan = 50 + 50 = 100 mL
massa air = massa jenis x Volume
massa air = 1 x 100 = 100 gram
* Mencari perubahan suhu
Q = m • c • ΔT
2700 = 100 • 4,18 • ΔT
ΔT = 2700/(100 • 4,18)
ΔT = 6,45⁰C
Jadi, perubahan suhu yang terjadi adalah 6,45⁰C