Question

Sebanyak 50 mL larutan HCl 1 M bersuhu 27⁰C dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 1 M bersuhu 27⁰C dalam suatu kalorimeter plastik (ρ air=1 g/cm³). ternyata suhu campuran naik menjadi 35⁰C. jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 j/g.k
tentukan besarnya perubahan ΔH untuk reaksi penetralan HCl + NaOH--> NaCl+H₂O
tolong ya dengan caranya please

Answer 1

HCl + HaOH -> NaCl + H2O
HCl = 50 mL
NaOH = 50 mL
Δt = 35-27 = 8
c = 4,2 j/g.k
kita menggunakan rumus q=m.c.Δt
dengan mHCl = 50 gr (m = massa jenis x volume)
dan mNaOH = 50 gr
m campuran = 50+50 = 100 gr
jadi q= 100x4,2x8 = 3360 J = 3,36 KJ
kita cari molnya M= n/L
n= LxM
n= 0,05x1=0,05 mol
jadi 3,36 KJ itu untuk 0,05 mol
ΔH= -q/n
ΔH= -3,36/0,05= -67,2 KJ