Gdy elektron w atomie wodoru znajduje się na pierwszej stacjonarnej orbicie , energia elektronu wynosi E₁= -13,6 eV. Oblicz wartości energi (w J i eV), oraz dlugosc fali i czestotliwosc fotonu emisji lub absorpcji), gdy elektron przeskakuje z 2 na 3 stacjonarna orbite w modelu atomu wodoru Bohra.
przeskokowi z drugiej na trzecią orbitę towarzyszy emisja fotonu
En=E1/n^2
E2= -13,6/2^2=-3,4
E3= -13,6/3^2=-1,5111
Energia fotonu
E=E3-E2= -1,5111-(-3,4)=1,8889
E=1,89 eV
zamiana na J
1 eV=1,6*10^-19 J
E= 1,89*1,6*10^-19=3,024*10^-19 J
E=hf
h=6,63*10^-34 J s stała Plancka
częstotliwość
f=E/h= 3,024*10^-19/6,63*10^-34
f=4,561*10^14 Hz
długość fali
f=c/λ
λ=c/f= 3*10^8/4,561*10^14
λ=6,5775*10^-7
λ=657 nm