Question

Gas propana (C₃H₈) yang volumenya 500 ml dibakar secara sempurna dengan gas oksigen menurut persamaan reaksi :
C₃H₈(g) + O₂(g) ---> CO₂(g) + H₂O(g)
Tentukan :
a. volume gas oksigen yang diperlukan
b. volume gas CO₂ yang dihasilkan
c. volume udara yang diperlukan,jika gas oksigen diperoleh dari udara sedangkan udara hanya mengandung 20% oksigen

Answer 1

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ---> 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

A. cari mol C3H8 = V / 22,4 
n C3H8 = 500/ 22,4 = 22,3 mmol
nO2 = 5 /1 x 22,3 mmol
V O2 = 111,6 ml

B. nCO2 = 3/1 x 22,3 mmol
VCO2 = 66,9 ml

C. Vudara = karna persen O2 20% , jadi perhitungan untuk udara = 100/20 x 111,6 = 558 ml

Answer 2

       C₃H₈      +     5O₂    ----->    3CO₂      +      4H₂O
       0,5 L            2,5 L               1,5 L              2 L
a. Volume O₂ yang diperlukan = (5/1) x 0,5 L
                                            = 2,5 L
b. Volume gas CO₂ yang dihasilkan = (3/1) x 0,5
                                                    = 1,5 L
c. Volume udara yang diperlukan (20% O₂):
    V.O₂ = 20% V.udara
    V.udara = V.O₂/20%
                = 2,5 x 1/20%
                = 2,5 x 100 / 20
                = 12,5 L