Question

Gas c02 sebanyak 492 liter pada suhu 27 derajat celcius dan tekanan 19 cmhg memiliki jumlah mol sebanyak...mol(1 atm=76cm)
a.1
b.2
c.3
d.4
e.5
pakai caranya ya..mksh

Answer 1

Diketahui :
V CO2 = 492 L
T = 27°C = (27 + 273)K = 300 K
P = 19 cmHg
1 atm = 76 cmHg


Ditanya : Jumlah mol CO2 ?

Jawab :

Gunakan rumus persamaan gas ideal untuk mencari jumlah mol zat nya. dimana ada R (Tetapan Gas Ideal) = 0,082 L.atm/mol.K.

Langkah penyelesaian :

1 atm ~ 76 cmHg
x atm ~ 19 cmHg

P (Tekanan dalam atm) :
= 1 atm . 19 cmHg / 76 cmHg
= 0,25 atm

Jumlah mol CO2 ( n ) :
P . V = n . R . T
n = P . V / R . T
n = 0,25 atm . 492 L / 0,082 L.atm/mol.K . 300 K
n = 5 mol


Jawaban : ( e )