Question

Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut
NH3 + H2O = NH+4 + OH-
Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah

Answer 1

Cari molaritas amonia = 0,1 :1 = 0,1
1% persen disitu mrupakan alpha atau derajat disosiasi = 0,01
pake rmus basa lemah
[OH -] = M x alpha
[OH - ] = 0,1 x 0,01 = 10^-3
[OH -] = akar M x kb
10^-6 = 10^-1 x kb
kb =10^-5

Answer 2

Molaritas = mol/Volume
M = 0,1/1
M = 0,1 M

α = 1%
α = 0,01

α = √.M
0,01 = √Kb/0,1
0,0001 = Kb/0,1
Kb = 0,0001 x 0,1
Kb = 0,00001
Kb = 10⁻⁵

Jadi, Kb amonia adalah 10⁻⁵

Ok?