Oriana132716
En realidad funciona bien para átomos con sólo un electrón, como el H, o iones de He, Li, etc. Esta limitación se origina en las repulsiones que existen entre los electrones y la atracción de los electrones con el núcleo.
Sin embargo ésta no es la mayor limitación del modelo de Bohr, la principal fue suponer que los electrones están en órbitas establecidas. Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de partículas tan pequeña (Buscar principio de Incertidumbre), por lo tanto los electrones no están en órbitas fijas, sino que en realidad es muy PROBABLE que se encuentren en ciertas regiones, denominadas orbitales.
Sin embargo ésta no es la mayor limitación del modelo de Bohr, la principal fue suponer que los electrones están en órbitas establecidas. Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de partículas tan pequeña (Buscar principio de Incertidumbre), por lo tanto los electrones no están en órbitas fijas, sino que en realidad es muy PROBABLE que se encuentren en ciertas regiones, denominadas orbitales.