Question

Experimento de Electronegatividad explicado por favor como se demuestra la electronegatividad

Answer 1

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. 

ENLACE IONICO: 
Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas, con una diferencia igual o mayor a 1.67, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que captó electrones queda con carga negativa. 
(conducen la electricidad) 

ENLACE COVALENTE: 
En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular. 
(No conducen bien la electricidad) 
EXPERIMENTO 
identificar por medio de la conductividad eléctrica, un compuesto iónico de un compuesto covalente. 
Los compuestos iónicos disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica, mientras que, algunos compuestos covalentes reaccionan con agua para formar iones y de esta manera conducirán la corriente eléctrica pero con menor intensidad, y otros no la conducirán. 
Necesitás 
1 pila de 1.5 volts 
1 foco de linterna 
2 vasos de precipitados de 50 ml 
1 socket para foco de linterna 
40 cm de cable dúplex calibre 16 
Solución de cloruro de sodio al 50% (NaCl) (SAL COMÚN) 
Solución de azúcar al 50% (C12H22O11) 
Agua común 
Solución de NaOH 

construye un dispositivo para demostrar la conductividad conectando la lamparita a la pila por un extremo del cable 
En los vasos de precipitados, coloca las soluciones que preparaste e introduce las puntas de los cables que quedaron libres, en el vaso que contiene la solución de cloruro de sodio, cuidando que las puntas no se toquen; observa la luminosidad del foco y sigue realizando el mismo procedimiento para las demás soluciones. 

Fijate si (en cada caso) el compuesto se disuelve en agua y si la solución CONDUCE LA ELECTRICIDAD. Ahora podrás decir que una de las características fundamentales de los enlaces iónicos es la de conducir la corriente eléctrica.