²Para hallar la fórmula empírica , lo hacemos como si tuviéramos 100 gr. de compuesto de forma que como tenemos unos valores porcentuales ese porcentaje equivale a la cantidad de gramos del elemento que hay en el compuesto. Ahora dividimos la cantidad de cada elemento entre su peso atómico y el resultado serán los moles de cada elemento que hay en el compuesto.
Zn 48/65,38 = 0,74 moles
Cl 52/35,453 = 1,47 moles.
Eso significa que el compuesto tiene por cada 0,74 moles de Zn 1,47 moles de Cl.
Tomamos el valor de moles más pequeño (en este caso el Zn=0,74) y dividimos ambas cantidades por él
Zn 0,74/0,74 = 1
Cl 1,47/0,74 = 2
Luego la fórmula empírica del compuesto sería Zn Cl2
²Para hallar la fórmula empírica , lo hacemos como si tuviéramos 100 gr. de compuesto de forma que como tenemos unos valores porcentuales ese porcentaje equivale a la cantidad de gramos del elemento que hay en el compuesto. Ahora dividimos la cantidad de cada elemento entre su peso atómico y el resultado serán los moles de cada elemento que hay en el compuesto.
Zn 48/65,38 = 0,74 moles
Cl 52/35,453 = 1,47 moles.
Eso significa que el compuesto tiene por cada 0,74 moles de Zn 1,47 moles de Cl.
Tomamos el valor de moles más pequeño (en este caso el Zn=0,74) y dividimos ambas cantidades por él
Zn 0,74/0,74 = 1
Cl 1,47/0,74 = 2
Luego la fórmula empírica del compuesto sería Zn Cl2