Los no metales tienen tendencia a parecerse a los gases nobles más cercanos en cuanto a la configuración electrónica de su última capa. Los menos electronegativos tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más electronegativos. La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros.
•En la forma elemental, los no metales pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos.
•No son brillantes (lustrosos) y no conducen bien el calor o la electricidad.
•Por lo general, sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales, aunque hay excepciones.
•Los sólidos generalmente se rompen fácilmente y no se pueden doblar como los metales.
•Es un patrón general que cuanto más cerca está un átomo de la configuración electrónica del gas noble, menos enlaces forma.
•Los no metales están cerca de la configuración de los gases nobles, por lo que generalmente forman algunos enlaces con algunos vecinos. Los gases nobles no forman enlaces y son monoatómicos (átomos individuales); los halógenos forman un enlace con otro átomo, etc. Esto significa que normalmente no forman estructuras extendidas (excepto el diamante y el grafito). En cambio, forman moléculas separadas. Estas moléculas no se mantienen juntas con fuerza, por lo que los sólidos pueden derretirse o romperse fácilmente.
•Los no metales pueden reaccionar entre sí para formar compuestos en los que se comparten electrones. Estos compuestos tienen algunas de las mismas características que las formas elementales: generalmente se derriten o hierven a temperaturas relativamente bajas y no conducen calor ni electricidad. Cuando los no metales reaccionan con los metales, generalmente obtienen electrones para formar aniones. Luego, los cationes son atraídos por los aniones, por lo que el resultado son compuestos iónicos o una especie de iónicos. Cuanto más quiere un no metálico ganar electrones, más reactivo es. Por lo tanto, todos los halógenos son reactivos, pero el yodo es bastante seguro, mientras que el bromo, el cloro y especialmente el flúor son realmente desagradables y peligrosos. El oxígeno solo nos parece seguro y amigable porque estamos adaptados a él. Cuando el oxígeno apareció por primera vez en la atmósfera debido a la fotosíntesis, la mayoría de las formas de vida tempranas probablemente murieron a causa de él;
Respuesta:
Los no metales tienen tendencia a parecerse a los gases nobles más cercanos en cuanto a la configuración electrónica de su última capa. Los menos electronegativos tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más electronegativos. La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros.
Explicación:
espero te sirva
•En la forma elemental, los no metales pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos.
•No son brillantes (lustrosos) y no conducen bien el calor o la electricidad.
•Por lo general, sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales, aunque hay excepciones.
•Los sólidos generalmente se rompen fácilmente y no se pueden doblar como los metales.
•Es un patrón general que cuanto más cerca está un átomo de la configuración electrónica del gas noble, menos enlaces forma.
•Los no metales están cerca de la configuración de los gases nobles, por lo que generalmente forman algunos enlaces con algunos vecinos. Los gases nobles no forman enlaces y son monoatómicos (átomos individuales); los halógenos forman un enlace con otro átomo, etc. Esto significa que normalmente no forman estructuras extendidas (excepto el diamante y el grafito). En cambio, forman moléculas separadas. Estas moléculas no se mantienen juntas con fuerza, por lo que los sólidos pueden derretirse o romperse fácilmente.
•Los no metales pueden reaccionar entre sí para formar compuestos en los que se comparten electrones. Estos compuestos tienen algunas de las mismas características que las formas elementales: generalmente se derriten o hierven a temperaturas relativamente bajas y no conducen calor ni electricidad. Cuando los no metales reaccionan con los metales, generalmente obtienen electrones para formar aniones. Luego, los cationes son atraídos por los aniones, por lo que el resultado son compuestos iónicos o una especie de iónicos. Cuanto más quiere un no metálico ganar electrones, más reactivo es. Por lo tanto, todos los halógenos son reactivos, pero el yodo es bastante seguro, mientras que el bromo, el cloro y especialmente el flúor son realmente desagradables y peligrosos. El oxígeno solo nos parece seguro y amigable porque estamos adaptados a él. Cuando el oxígeno apareció por primera vez en la atmósfera debido a la fotosíntesis, la mayoría de las formas de vida tempranas probablemente murieron a causa de él;