PbCl2 ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻ S 2S Entonces: Kps=S*(2*S)² 2.4*10⁻⁴=S*4*S² 2.4*10⁻⁴=4*S³ 0.6*10⁻⁴=S³ S=3.91*10⁻²M Pasando a gramos por 100mL: S=3.91*10⁻²M=3.91*10⁻²mol/L S=(3.91*10⁻²mol/L)*(278.2g/mol)*(1L/10*100mL) S=1.09g/100mL
La solubilidad indica que en 100mL de agua se disuelven 1.09g de PbCl2. Una cantidad mayor a esa no se disolverá completamente.
Entonces: 0.7g de PbCl2 si se disolveran en 100mL de agua. 2.0g de PbCl2 no se disolveran en 100mL de agua.
Nota: La solubilidad que se obtiene inicialmente está expresada en molaridad (M=moles/Litro), por lo que es necesario pasarlo a gramos por litros (g/L) y luego darle la forma de g/100mL. Este procedimiento es el que se describe en la solución.
Kps=2.4*10^-4
Peso molecular PbCl2 (PM)=278.2g/mol
Cálculo de la Solubilidad (S):
PbCl2 ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻
S 2S
Entonces:
Kps=S*(2*S)²
2.4*10⁻⁴=S*4*S²
2.4*10⁻⁴=4*S³
0.6*10⁻⁴=S³
S=3.91*10⁻²M
Pasando a gramos por 100mL:
S=3.91*10⁻²M=3.91*10⁻²mol/L
S=(3.91*10⁻²mol/L)*(278.2g/mol)*(1L/10*100mL)
S=1.09g/100mL
La solubilidad indica que en 100mL de agua se disuelven 1.09g de PbCl2. Una cantidad mayor a esa no se disolverá completamente.
Entonces:
0.7g de PbCl2 si se disolveran en 100mL de agua.
2.0g de PbCl2 no se disolveran en 100mL de agua.
Nota:
La solubilidad que se obtiene inicialmente está expresada en molaridad (M=moles/Litro), por lo que es necesario pasarlo a gramos por litros (g/L) y luego darle la forma de g/100mL. Este procedimiento es el que se describe en la solución.
Cualquier duda no dudes en consultarmelo.