Question

Enumera las leyes de la termodinamica

Answer 1

Variables termodinámicas[editar]Las variables que tienen relación con el estado interno de un sistema, se llaman variables termodinámicas o coordenadas termodinámicas, y entre ellas las más importantes en el estudio de la termodinámica son:la masael volumenla densidadla presiónla temperaturaEn termodinámica es muy importante estudiar sus propiedades, las cuáles podemos dividirlas en dos:propiedades intensivas: son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que su valor permanece inalterado al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.propiedades extensivas: son las que dependen de la cantidad de sustancia del sistema, y son recíprocamente equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del «tamaño» del sistema. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, energía, entropía, entalpía, etc. En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por ejemplo la división entre masa y volumen nos da la densidad.Estado de un sistema[editar]Un sistema que puede describirse en función de coordenadas termodinámicas se llama sistema termodinámico y la situación en la que se encuentra definido por dichas coordenadas se llama estado del sistema.Equilibrio térmico[editar]Un estado en el cual dos coordenadas termodinámicas independientes X e Y permanecen constantes mientras no se modifican las condiciones externas se dice que se encuentra en equilibrio térmico. Si dos sistemas se encuentran en equilibrio térmico se dice que tienen la misma temperatura. Entonces se puede definir la temperatura como una propiedad que permite determinar si un sistema se encuentra o no en equilibrio térmico con otro sistema.El equilibrio térmico se presenta cuando dos cuerpos con temperaturas diferentes se ponen en contacto, y el que tiene mayor temperatura cede energía térmica en forma de calor al que tiene más baja, hasta que ambos alcanzan la misma temperatura.Algunas definiciones útiles en termodinámica son las siguientes.Foco térmico[editar]Un foco térmico es un sistema que puede entregar y/o recibir calor, pero sin cambiar sutemperatura.Contacto térmico[editar]Se dice que dos sistemas están en contacto térmico cuando puede haber transferencia de calor de un sistema a otro.Procesos termodinámicos[editar]Artículo principal: Proceso termodinámicoSe dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Los procesos más importantes son:Procesos isotérmicos: son procesos en los que la temperatura no cambia.Procesos isobáricos: son procesos en los cuales la presión no varía.Procesos isócoros: son procesos en los que el volumen permanece constante.Procesos adiabáticos: son procesos en los que no hay transferencia de calor alguna.Procesos diatérmicos: son procesos que dejan pasar el calor fácilmente.Procesos isoentrópicos: procesos adiabáticos y reversibles. Procesos en los que la entropía no varía.Por ejemplo, dentro de un termo donde se colocan agua caliente y cubos de hielo, ocurre unproceso adiabático, ya que el agua caliente se empezará a enfriar debido al hielo, y al mismo tiempo el hielo se empezará a derretir hasta que ambos estén en equilibrio térmico, sin embargo no hubo transferencia de calor del exterior del termo al interior por lo que se trata de un proceso adiabático.