Question

Entalpia. Czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć, jak się liczy entalpię reakcji, tworzenia, spalania etc. ? Proszę. :

Answer 1

Entalpia reakcji tworzenia to reakcja tworzenia jednego mola danej substancji z prostych i trwałych (O2, Cl2, Na) w warunkach syntezy pierwiastków.
H2 + 1/2 O2 ---> H2O - JEDEN MOL WODY.

Entalpia reakcji spalania to spalanie jednego mola do trwałych substancji.
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

O co Ci dokładnie chodzi? - "jak się liczy entalpię reakcji"

Ok, a więc tak.

Musisz otrzymać 2 mole wody i mol dwutlenku węgla z tych substratów i produktów reakcji, których entalpie masz podane.

1. Rozkładasz metan: CH4 ---> 2H2 + C, to jest odwrócona pierwsza reakcja, więc musisz zapisać jej entalpię ze znakiem przeciwnym. ΔH = 75 kJ

2. Z metanu masz 2 mole wodoru i mol węgla + te dwa mole tlenu (nic z nim nie zrobiłaś), który w głównej reakcji reaguje z metanem, czyli masz: C + 2H2 + 2O2.

3. Z tych substratów możesz otrzymać dwutlenek węgla: C + O2 ---> CO2 entalpia tworzenia CO2 = -394 kJ.
Ale widzisz, że do stworzenia CO2 potrzebujesz tylko jednego mola węgla i jednego mola tlenu, czyli z tego co masz, zostanie Ci O2 i 2H2. Więc po tych reakcjach masz: CO2 + 2H2 + O2.

4. W głównej reakcji są 2 H2O, a Ty ze swoich substratów CO2 + 2H2 + O2 możesz zrobić tylko jeden mol wody, więc mnożysz entalpię tworzenia H2O (-242 kJ) przez 2. 
Powstają Ci dwa mole wody, a CO2 już miałaś, więc powstały substraty głównej reakcji.

ΔH głównej reakcji = 75 kJ + (-394 kJ) + 2*(-242 kJ) = -803 kJ. Reakcja egzoenergetyczna.