Encontrar el valor de Kp para la siguiente reacción 2N2O5(g) ⇋ O2(g)+4NO2(g) Sabiendo que la presión parcial para cada componente en el equilibrio a una temperatura dada es: PN2O5 = 2 atm PO2=0.296atm PNO2= 1.70atm
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La constante Kp para la reacción indicada es de 0,183 atm.
La constante Kp es una expresión que depende de las presiones parciales de los gases de una reacción.
Se calcula dividiendo la presión parcial de los productos entre la presión parcial de los reactivos elevados cada uno a sus coeficientes respectivos.
Kp= (Pp O)2*(Pp NO2)4/(Pp N2O5)2
Kp= (0,296 atm)2* (1,70 atm)4 /(2 atm)2
Kp= 0,183 atm4, que es la constante Kp para la temperatura indicada.
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no es esa la respuesta por que estas moviento mal un parentesis y cambiaste el resultado
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