Question

En una mezcla gaseosa formada por oxigeno y nitrógeno, la presión parcial del oxigeno es el doble de la del nitrógeno. Determinar el peso de oxigeno en la mezcla si en esta hay 8 moles de nitrógeno. Respt: 512 g de O2

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El peso de oxígeno que hay en la mezcla es de: 512 gramos

Datos:

P (O₂)= 2 P(N₂)

P total= P(O₂) + P(N₂)

n (N₂)= 8 moles

Explicación:

1. Se halla la presión total de la mezcla:

P total = P(O₂) + P(N₂)

P total = 2 P(N₂) + P(N₂)

P total= 3 P(N₂)

2. Se halla la fracción molar del nitrógeno:

P (N₂)= X (N₂) *P total

P (N₂)= X (N₂) *3 P(N₂)

X (N₂) =P (N₂)/ 3 P(N₂)

X (N₂) =1/3

3. Se hallan los moles totales con la fracción molar del nitrógeno:

X (N₂)= n N₂/ n totales

1/3= 8 moles/ n totales

n totales= 8 moles *3

n totales= 24 moles

4. Se hallan los moles de oxígeno:

n totales= n O₂ + n N₂

24 moles= n O₂ +8 moles

n O₂=16 moles

5. Se convierten los moles a gramos:

16 moles O₂ *(32 g O₂/ 1 mol O₂)=512 g O₂