En la reacción para la producción de agua reaccionan 5g de O2 con 5g H2 . si se producen 5g de H2O
a) cual es el rendimiento teórico de la reacción
b) cual es el rendimiento real de la reacción
c) cual es el porcentaje de rendimiento
a) cual es el rendimiento teórico de la reacción
b) cual es el rendimiento real de la reacción
c) cual es el porcentaje de rendimiento
5 gramos de Hidrógeno
5 gramos de oxígeno
Calculemos los moles de ambos
Hidrógeno= 5/2= 2.5 mol
Oxígeno= 5/32= 0.1562 mol
Ahora calculamos cuántos moles equivalen 5 gramos de H2O
1g(2)+16g= 18g/mol
5/18= 0.277 mol
Bueno teníamos esta reacción
O2 + H2 = 2H2O
Tenemos que el oxígeno es el reactivo limitante, entonces se producen:
0.1562 mol (2)= 0.3124 mol de H2O
Tenemos que
Experimentalmente = 0.277 mol
Teóricamente = 0.3124 mol
Hacemos una regla de 3
0.3124 = 100 %
0.2777 = x
x= 88.91%
Tenemos
Rendimiento real = 88.91% = 0.277 mol
Teórico = 100% = 0.3124 mol
El porcentaje de rendimiento es calcula
rendimiento real / rendimiento teórico x 100
Entonces es 88.91 %