En cierto átomo, se establece que el número de masa es el triple de su número de neutrones. Si su número de protones es 28, calcule el número de neutrones del átomo:
7
28
22
14
Si un elemento químico posee 15 protones y 20 neutrones en su núcleo atómico y otro elemento tiene como número de masa 35, entonces se podría afirmar que ambas especies químicas son:
Isoelectrónicos
Isótonos
Isótopos
Isóbaros
7
28
22
14
Si un elemento químico posee 15 protones y 20 neutrones en su núcleo atómico y otro elemento tiene como número de masa 35, entonces se podría afirmar que ambas especies químicas son:
Isoelectrónicos
Isótonos
Isótopos
Isóbaros
2. La respuesta correcta es Isóbaros
Explicación: para que los atomos sean Isobaros deben tener igual número másico (masa) y distinto N° Atómico. Por lo tanto, nos dicen que el primer elemento químico tiene 15 protones y 20 neutrones y para poder sacar el n° másico (masa) de ese elemento se deben sumar los protones con los neutrones: 15 + 20 = 35. Por lo tanto el N° másico (masa) del primer elemento es 35. Y si después nos vamos al segundo elemento, nos dan al tiro el n°másico, y justamente es 35, al igual que el otro elemento. Por lo tanto ambas especies químicas cumplen con tener igual n° másico (masa)
ES POR ESTA EXPLICACIÓN QUE SON ISOBAROS
Se tienen dos ejercicios relacionados con estructura atómica. De las opciones de respuesta proporcionadas, se selecciona la respuesta correcta, justificando la selección en cada caso:
Ejercicio 1:
Respuesta seleccionada: 14 neutrones.
Número de masa = 3 × número de neutrones
Número de protones = 28
Número de masa = Número de protones + número de neutrones
3 × número de neutrones = 28 + número de neutrones
2 × número de neutrones = 28
Número de neutrones = 14
Ejercicio 2:
Respuesta seleccionada: Isobaros.
Un elemento tiene 15 protones y 20 neutrones, esto significa que su número másico es 35.
El otro elemento tiene número másico 35.
Los dos elementos son isobaros porque tienen igual número de masa.
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