Question

En cada par seleccionar el átomo o ion más grande: a) K o Rb; b) Br^–1 o I^–1 .
Explicación Por favor muchas por su tiempo

Answer 1

1) K o Rb

El Rb está dentro del mismo grupo que el K una fila más abajo.El Rb tiene 37 electrones y el K tiene 19 electrones.

Eso significa que el K ha incrementado su orbital en un nivel, completo, por la incorporación de 18 electrones.

Esos electrones ocupan un espacio que aumenta el volumen y el radio del átomo, por tanto el átomo de Rb es más grande que el átomo de K.

2) Br - o I-

El átomo de Iodo es más grande que el átomo de Br porque el I tiene 18 electrones más que el Br, y están en el mismo grupo.

Ambos iones, Br - y I -, han perdido un electrón respecto al átomo neutro, por tanto ambos han reducido su tamaño, pero aún así el ión I- sigue manteniendo una capa más de electrones y es más grande que el ión Br-.

En general, las tendencias de los tamaños de los átomo e iones es a incrementar cuando se baja (se aumenta el nivel de energía o número de capas) dentro de un grupo de la tabla periódica.