En 44.8 L de metano medidos en condiciones normales cuantos gramos hay
claudia20710P*V = n*R*T donde P = presión, en atmósferas (atm) V = volumen, en litros (L) n = número de moles R = constante universal de los gases, 0.082 L.atm/mol.K T = temperatura, en grados Kelvin (K)
ahora bien número de moles = masa / peso molecular n = m / PM asi que esto lo podemos sustituir enn la ecuación de los gases y que nos quede finalmente P*V = m*R*T / PM de aqui puedes despejar a la masa, que es lo que te piden y quedaria asi m = P*V*PM / R*T y pues solo sustituyes tus valores con los datos que te proporcionan. En este caso te dicen que es a CNPT, que quiere decir Condiciones Normales de Presión y Temperatura, esto quiere decir que la presión que vas a utilizar es la de 1 atm y la temperatura de 0°C (273 K). Resolviendo tu problema m = P*V*PM / R*T m = ((1 atm)(44.8 L)(16 g/mol)) / ((0.082 atm.L/mol.K)(273 K)) m = 32.02 g
donde
P = presión, en atmósferas (atm)
V = volumen, en litros (L)
n = número de moles
R = constante universal de los gases, 0.082 L.atm/mol.K
T = temperatura, en grados Kelvin (K)
ahora bien
número de moles = masa / peso molecular
n = m / PM
asi que esto lo podemos sustituir enn la ecuación de los gases y que nos quede finalmente
P*V = m*R*T / PM
de aqui puedes despejar a la masa, que es lo que te piden y quedaria asi
m = P*V*PM / R*T
y pues solo sustituyes tus valores con los datos que te proporcionan.
En este caso te dicen que es a CNPT, que quiere decir Condiciones Normales de Presión y Temperatura, esto quiere decir que la presión que vas a utilizar es la de 1 atm y la temperatura de 0°C (273 K).
Resolviendo tu problema
m = P*V*PM / R*T
m = ((1 atm)(44.8 L)(16 g/mol)) / ((0.082 atm.L/mol.K)(273 K))
m = 32.02 g