Question

Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt menggunakan kuat arus sebesar 10A selama 2 jam. Tentukan massa tembaga yang mengendap dan volume gas (cm3) yang terbentuk di anode ! (0 derajat celcius, 1 atm) !

Answer 1

CuSO4 dielektrolisis mjd Cu + H2SO4 + O2

mol Tembaga yg dihasilkan = (i . t) / (96500 * PBO)

mol Cu= 10 x 2 x 3600 / 96500 x 2
mol Cu = 0,37 mol

Massa Cu = 0,37 x 63,5 = 23,495 gram

mol O2 = 10 x 2 x 3600 / 96500 * 4
mol O2 = 0,1865 mol

Volume O2 = 0,1865 x 22,4 = 4,1776 L

Answer 2

Anoda :   (x1)
katoda :                     (x2)
------------------------------------------------------------------------------------------+
2H_{2}O +      

massa Cu = i.t.me/96500 = 10x7200x31,75/96500 =23,69 g
mol Cu = 23,69/63,5 = 0,4 mol
maka mol gas O2 = 1/2 x 0,4 = 0,2 mol
volume O2 = 22,4 x 0,2 = 4,48 L = 4480 cm3