Elabora un bosquejo del átomo de Carbono según la tabla periódica, ubicar los datos de símbolo, nombre, Z, A y demás características. Describa las siguientes propiedades periódicas del átomo de Carbono: -Energía de ionización o potencial de ionización -Afinidad electrónica -Electronegatividad -Configuración electrónica -Masa atómica -Carácter básico y ácido -Radio atómico -Radio iónico -Isotopos
snorye
Carbono. El carbono es un elemento químico de número atómico 6 Número Atómico: 6 Masa Atómica: 12,0107 Número de protones/electrones: 6 Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6 Estructura o Configuración electrónica: [He] 2s2 2p2 Electrones en los niveles de energía: 2, 4 Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4 Energía de ionización o potencial de ionización: 11,34 eV / (kJ.mol-1): 1090-Electronegatividad: 2,55 Carácter básico y ácido Isotopos: Dos isótopos naturales: 12-C (98,90%) y 13-C (1,10%). Trece isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 200 nanosegundos (22-C) y 5.730 años (14-C). En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) adoptó el isótopo 12-C como referencia de pesos atómicos. El 14-C se usa en la datación (método del radiocarbono) de la antigüedad de restos: madera, arqueológicos, etc., (hasta un máximo de 60.000 años de antigüedad). Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 122 Radio atómico (pm): 77 Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)
Número Atómico: 6
Masa Atómica: 12,0107
Número de protones/electrones: 6
Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6
Estructura o Configuración electrónica: [He] 2s2 2p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 4
Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4
Energía de ionización o potencial de ionización: 11,34 eV / (kJ.mol-1): 1090-Electronegatividad: 2,55
Carácter básico y ácido
Isotopos: Dos isótopos naturales: 12-C (98,90%) y 13-C (1,10%). Trece isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 200 nanosegundos (22-C) y 5.730 años (14-C). En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) adoptó el isótopo 12-C como referencia de pesos atómicos. El 14-C se usa en la datación (método del radiocarbono) de la antigüedad de restos: madera, arqueológicos, etc., (hasta un máximo de 60.000 años de antigüedad).
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 122
Radio atómico (pm): 77
Radio iónico (pm) (carga del ion): 260 (-4)