El sodio reacciona con oxígeno para producir óxido de sodio.
4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)
¿Cuántos gramos de Na2O se producen cuando reaccionan
57.5 g de Na?
4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)
¿Cuántos gramos de Na2O se producen cuando reaccionan
57.5 g de Na?
30.77grO2
Explicación:
4Na(s) + O2(g) > 2Na2O(s)
2.5molesNa*(2molesNa2O/4molesNa)*(78grNa2O/1molNa2O)=97.5grNa2O
18grNa*(1molNa/23grNa)*(1molO2/4moleNa)*(32grO/1molO2)=6.26grO2
75grNa2O*(1molNa2O/78grNa2O)*(1molO2/2molesNa2O)*(32grO2/1mol
=30.77grO2
Respuesta: 77.5g de 2Na20
Explicación:
57.5g Na × [tex]\frac{1 mol Na}{23g Na}[/tex]× [tex]\frac{2 moles Na2O}{4 moles Na}[/tex]×[tex]\frac{62g Na2O}{1mol Na2O}[/tex] = 77.5 g de 2Na2O
1. Comenzamos con el dato que nos dan: 57.5g Na
2. Eliminamos los gramos. Sabemos que 1 mol de Na es igual la masa atómica de dicho elemento.
3. Relacionamos la información que sabemos con el problema. Según la ecuación dada (4Na + O2 → 2NaO) podemos decir que: Con 4 moles de Na se produjo 2 moles de Na2O ([tex]\frac{4moles Na}{2 moles Na2O}[/tex] que es lo mismo qué [tex]\frac{2 moles Na2O}{4molesNa}[/tex])
4. Eliminamos los moles. Sabemos que 1mol de Na2O pesa 62g porque Na=23g y O=16, multiplicamos estos valores por el subíndice del elemento ⇒ Na=46g y O=16g, da un total de 62g. Entonces, 1 mol de Na2O es igual a 62g.