El oxigeno gaseoso se calienta a presión constante de 50 grados Centígrados a 300 Kelvin. Se conoce que inicialmente el volumen del sistema era de 1,3 litros. ¿ cuál es el volumen final del sistema ?
dlillo
Usando la ecuacion de los gases ideales PV=nRT Sabiendo que ni la masa ni la presión varían P1=p2 n1=n2 Entonces, ya que la constante de gases tambien es igual V1/T1=V2/T2 V2=(V1*T2)/T1 Asi, V2=(1.3L*(300K)/50k V2=7.8L
NOTA: Debes tener algun problema de unidades ya que 50C =323K. Entonces no se calienta. Tome T1=50K pero revisa las unidades. Fijate en las ecuaciones
PV=nRT
Sabiendo que ni la masa ni la presión varían
P1=p2
n1=n2
Entonces, ya que la constante de gases tambien es igual
V1/T1=V2/T2
V2=(V1*T2)/T1
Asi,
V2=(1.3L*(300K)/50k
V2=7.8L
NOTA: Debes tener algun problema de unidades ya que 50C =323K. Entonces no se calienta. Tome T1=50K pero revisa las unidades. Fijate en las ecuaciones