El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor. La ecuación balanceada es:
S + F2 → SF6
1. Si se emplean 1.6 mol de azufre (S) y 3.5 mol de F2, a. ¿Cuál es el reactivo límite? b. ¿Cuál es la cantidad en gramos de producto que se forma? c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
S + F2 → SF6
1. Si se emplean 1.6 mol de azufre (S) y 3.5 mol de F2, a. ¿Cuál es el reactivo límite? b. ¿Cuál es la cantidad en gramos de producto que se forma? c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
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S+F2--SF6
1.6molS x
=51.2gS
3.5molF2 x
=133gF2
Compuesto = 184.2gSF6
SF6
S=32gS
F6=19X6=114gF6
51.2gS x
= 182.4gF (reaccionan los 114gF2)
133gF x
= 37.3gS ( reaccionan solo 37.3gS)
37.3gS + 114gF2 = 151gSF6
184gSF6-151gSF6=33gS
Reaccionan 114gF2
reaccionan solo 37.3gS
Sobran 33gS