El CO2 que los astronautas exhalan se extrae de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH, según la reacción:
CO2 + KOH K2CO3 + H2O
I. ¿Esta reacción, respeta el principio de conservación de la masa?
II. Realiza todos los cálculos estequiométricos teóricos (moles, masa)
III. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden extraer con 300g de KOH?
CO2 + KOH K2CO3 + H2O
I. ¿Esta reacción, respeta el principio de conservación de la masa?
II. Realiza todos los cálculos estequiométricos teóricos (moles, masa)
III. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden extraer con 300g de KOH?
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Respuesta:392.156 g CO₂.
Calculamos cuantos moles de KOH hay en 1kg
1000g / 56,1 g/mol = 17.825 mol KOH.
Ahora calculamos la cantidad de CO₂ que reacciona con esa cantidad de moles de KOH, según la ecuación química sabemos que por cada mol de CO₂ reaccionan 2 moles de KOH
17.825 mol KOH * (1 mol CO₂ / 2 mol KOH) = 8.91 mol CO₂ que reaccionan
Ahora si convertimos los moles de CO₂ a kg
8.912 mol CO₂ * (44g / 1 mol) = 392.156 g CO₂.
392.156 g / 1000 = 0.392 kg de CO₂
Calculamos cuantos moles de KOH hay en 1kg
1000g / 56,1 g/mol = 17.825 mol KOH.
Ahora calculamos la cantidad de CO₂ que reacciona con esa cantidad de moles de KOH, según la ecuación química sabemos que por cada mol de CO₂ reaccionan 2 moles de KOH
17.825 mol KOH * (1 mol CO₂ / 2 mol KOH) = 8.91 mol CO₂ que reaccionan
Ahora si convertimos los moles de CO₂ a kg
8.912 mol CO₂ * (44g / 1 mol) = 392.156 g CO₂.
Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
I. ¿Cuál reactivo esta en exceso? ¿en qué cantidad?
II. ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno (NO2) se obtienen?
III. ¿Qué masa de nitrato cúprico (Cu(NO3)2) se forma?