El cloro, Cl2, reacciona con el hidrógeno, H2, para dar cloruro de hidrógeno, HCl. Datos:
Ma(Cl)=35’5.
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Calcula los gramos de cloro necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno.
c) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán?.
Ma(Cl)=35’5.
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Calcula los gramos de cloro necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno.
c) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán?.
More Questions From This User See All
Cl2+H2 → HCl
a) Entonces se tiene que balancear (ajustar) y queda :
R= Cl2+ H2→ 2HCl
b) ahora tenemos que calcular los gramos de necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno para ello tenemos que establecer una igualdad sacando la masa de Cl2 y H2
Cl.- 35.5× 2 = 71.00
H.- 1.00 × 2 = 2.00
Ahora entonces decimos que por cada 71 gramos de Cloro , reaccionan 2 gramos de hidrógeno (71g Cl = 2 g H)
Entonces tenemos ahora que hacer un factor se conversión para saber cuantos gramos de cloro reaccionan con 14 g de Hidrógeno ...
Tenemos que multiplicar 14 g × 71 g de Cloro y dividir entre 2g de Hidrógeno a lo cual da 497 g
R= Entonces sabemos que se necesitan 497 gramos de Cl para que reaccionen con 14 g de hidrógeno .
c)¿ Cuantos gramos de cloruro se producirán? Para esto solo se tiene que sumar la masa obtenida de cloro + la de hidrógeno y es igual a 511 gramos de HCl , entonces eso es lo que se produce :)
Espero te sirva :^)