LucianaGvd
Normalmente un átomo mantiene carga eléctrica neutra mientras no se altere el balance existente entre la cantidad de electrones con carga negativa girando en su última órbita y la cantidad de protones con carga positiva contenidas en el núcleo. Sin embargo, ese balance se puede alterar si excitamos el átomo mediante la aplicación de calor, luz, corriente eléctrica o por medio de una reacción química. Con alguno de esos métodos un átomo puede ganar o ceder uno o varios electrones en su última órbita y convertirse en un ión del propio elemento químico.
Así, cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ión positivo o “catión” del elemento de que se trate, debido a que en esa situación la carga eléctrica positiva de los protones del núcleo supera a la negativa de los electrones que quedan girando en sus respectivas órbitas.
En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ión negativo o “anión”, pues en ese caso la carga eléctrica negativa (–) de los de electrones superará a la carga positiva de los protones contenidos en el núcleo.
Tanto los iones positivos como los negativos, son los responsables de que los átomos manifiesten fenómenos físicos y reacciones químicas.
Un átomo de cloro cuando se enlaza con otro de sodio gana un electrón en su última órbita, completando. ocho electrones. Así se convierte en un ión negativo o anión cloro (Cl –), pues la suma total de< electrones con carga negativa supera a la de protones con carga positiva contenidos en su núcleo. El. átomo de sodio, por su parte, al cederle al cloro en ese enlace el único electrón que posee en su última. órbita, se convierte en un ión positivo o catión sodio (Na +), pues en este caso la carga positiva de los. protones contenidos en el núcleo supera a la suma total de los electrones que han quedado girando en el. resto de.sus órbitas.
Así, cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ión positivo o “catión” del elemento de que se trate, debido a que en esa situación la carga eléctrica positiva de los protones del núcleo supera a la negativa de los electrones que quedan girando en sus respectivas órbitas.
En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ión negativo o “anión”, pues en ese caso la carga eléctrica negativa (–) de los de electrones superará a la carga positiva de los protones contenidos en el núcleo.
Tanto los iones positivos como los negativos, son los responsables de que los átomos manifiesten fenómenos físicos y reacciones químicas.
Un átomo de cloro cuando se enlaza con otro de sodio gana un electrón en su última órbita, completando. ocho electrones. Así se convierte en un ión negativo o anión cloro (Cl –), pues la suma total de< electrones con carga negativa supera a la de protones con carga positiva contenidos en su núcleo. El. átomo de sodio, por su parte, al cederle al cloro en ese enlace el único electrón que posee en su última. órbita, se convierte en un ión positivo o catión sodio (Na +), pues en este caso la carga positiva de los. protones contenidos en el núcleo supera a la suma total de los electrones que han quedado girando en el. resto de.sus órbitas.