El análisis de un compuesto dio el siguiente resultado en porcentaje por peso: 42, 11% de carbono; 6,37 porciento de H, 51.46% de O. Si su peso molecular es de 330 ¿cuál es su fórmula molecular?
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Respuesta:
FM: (CH2O)11 = C11H22O11
Explicación:
El análisis de un compuesto dio el siguiente resultado en porcentaje por peso: 42, 11% de carbono; 6,37 porciento de H, 51.46% de O. Si su peso molecular es de 330 ¿cuál es su fórmula molecular?
1. Calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
nC = 42.11 g / 12 g/mol = 3.51 moles
nH = 6.37 g / 1 g/mol = 6.37 moles
nO = 51.46 g / 16 g/mol = 3.21 moles
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 3.51 mol / 3.21 mol = 1
H = 6.37 mol / 3.21 mol = 2
O: 3.21 mol / 3.21 mol = 1
3. FE: CH2O
4. Calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM /Mm FE
n = 330 g/mol /30 g/mol
n = 11
6. FM: (CH2O)11 = C11H22O11